Тест по неорганической химии, 9 класс.  Вариант №1.

1. Сложное вещество:

А) железо;                   В) кислород;                      С) углерод;                     Е) аммиак.

2. Химическая реакция:

А) растворение соли;                                         В) плавление алюминия;

С) испарение воды;                                            Е) скисание молока.

3. Валентность серы в SO_2,   Na₂S,   FeS:

A) Vl,  ll,  lll ;                   B) lV,  ll, Vl ;                          C) lV, ll,  ll ;                       E) lll, ll, V  .

4. Тип реакций  СаО + Н₂О + 2СО₂= Са(НСО₃)₂:

А) соединения;           В) замещения;                   С) обмена;                        Е) разложения.

5. Основной, кислотный, амфотерный, оксиды соответственно в группе:   

А) BaO, SO₃, ZnO;            B) CuO, CO₂, H₂O;          

C) Al₂O₃, MgO, Na₂O;       E) BaO, CaO, SO₃

6. Трёхосновнаякислородсодержащаякислота:

А) H₂SO₄;             B) H₃PO₄;                     C) HCl;                  E) H₂CO₃  

7. Формула основной соли:

А) NaNO₃;                 B)MgOHCl;                   C) NaHCO₃;                      E) AgCl

8. 36г. воды составляют:

А) 1,5 моль;           В) 3,2 моль;                 С) 2моль;                  Е) 2,3моль

9. 2, 8, 3 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням:

А) алюминий;              В) фосфор;             С)цинк;                 Е) сера

10. Число нейтронов в ядре атома  марганца:

А) 25;                            В) 18;                            С) 55;                         Е) 30 +

11. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома стронция:

А) 5;                               В) 2;                                        С) 1;                                  Е) 3 

12. Молярная масса гидроксида калия:

А) 56 г/моль;  +                В) 28 г/моль;                 С) 85 г/моль;             Е)94 г/моль

 13. Электронная формула  1S²2S²2P⁵ соответствует химическому элементу:

А) кремний;          В) серебро;                      С) фтор;                   Е) хром

14. Ионная связь в молекуле:

А) KCl;         B) Br₂;                     C) H₂S;                      E) NO₂

15. Степень окисления серы в сульфите натрия (Na₂SO₃):

А) +2;                   В) -4;                      С) +4;                       Е) +6    

16. Элемент  «Э»в схеме превращений Э ®Э₂О₅ ®Н₃ЭО₄:

А) барий;             В) бром;                     С) азот;                        Е) фосфор   

17. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения угарного газа (СО) :

А) 7;                     В) 5;                               С) 9;                         Е) 6

18. Для реакции с 15,2г FeSO₄  нужен  NaOH массой:

А) 7г.                                    В) 8г.                              С) 5,5г.                         Е) 4,7г.

19.К уравнению реакции ионного обмена относится:

А) NH₃+ H₂O®NH₄OH;                                                       B) KOH + HCl®KCl + H₂O; 

C) Zn + SnCl₂®ZnCl₂+ Sn;                                                E) CaO + H₂O ®Ca(OH)₂

20. Выход продукта реакции, если из 1,7г. аммиака получено 5г. хлорида аммония :

А) 5,35%;                                   В) 9,3%;                   С) 53,5%;                     Е) 93%

Тест по неорганической химии, 9 класс. Вариант №2.        

1. Простое вещество:

А) кислород;                    В) мел;               С) оксид;                Е) вода 

2. Признак химической реакции:

А) образование льда;                                                           В) испарение спирта;

С) ржавление железа;                                                           Е) плавление свинца.

3. О химическом элементе идёт речь в выражении:

А) кислород поддерживает горение;                                  В) мы дышим кислородом воздуха;

С) в составе воды есть кислород;                                       Е) химический знак кислорода О.     

4. Валентность хрома в CrO,  Cr₂ O₃,  CrO₃ :

А) ll,  lll,  Vl;                B) V,  ll,  lV;                C) ll,  V,  lll;          E) lll, lV, V. 

5.Формула нерастворимого основания:

А) КОН;                    В) NH₄OH;                   C) Ba(OH)₂;         E) Cu(OH)₂.    

6. 120г. оксида меди составляют:

А) 2 моль;            В) 2,5 моль;            С) 3 моль;          Е) 1,5 моль.  

7. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов VA группы: 

A) …5s²5p³;             B) …5s¹5p⁴;                C)… 5s³5p²;             E) …5s⁰5p⁵

8. Азот проявляет отрицательную степень окисления:

А) N₂O;             B) NO;                C) NO₂;           E) Na₃N   

9. Из 16г. кислорода можно получить озон массой:

А) 12г.                 В) 16г.                С) 24г.                 Е)30г.

10. Неметаллические свойства в ряду  C – Si – Ge – Sn – Pb:

А) усиливаются;                                                                  В) ослабевают;    

С) усиливаются, затем ослабевают;                                  Е) не изменяются.       

11. Массовая доля серы в оксиде серы (lV):

А) 25%;              В) 28%;         С) 85%;                     Е) 89%.

12. Коэффициент перед формулой фосфора в уравнении KClO₃+ P = KCl + P₂O₅:

A)7;          В) 3;             С) 6;             Е) 5.

13. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции между кальцием и водой:

А) 5;              В) 8;               С) 11;             Е) 3.

14. Коэффициенты в уравнении реакции  …С₂Н₆+ …О₂®…СО₂+ …Н₂О:

А) 1, 3, 2, 3;           В) 1, 6, 2, 6;           С) 2, 6, 4, 5;        Е) 2, 7, 4, 6. 

15. Ковалентная полярная связь в молекулах веществ группы:

А) HCl,  O₂;             B) NH_3,  SO₂,          C) KCl,  NO₂;              E) HBr,  H₂.

16. Металлыпобочныхподгрупп:

А) Аl, Mg, Pb;              B) Ca, Ag, Ba;          C) Fe, Mn, V;          E) Mn, Na, Li.    

17. Карбонатнуюжёсткостьпридаётсоль:

А) NaHCO₃;         B) CaHCO₃;             C) MgSO₄;                   E) KNO_3.

18. Oсновныe свойствa гидроксидоввряду Mg(OH)₂– Ca(OH)₂– Sr(OH)₂– Ba(OH)₂:

А) усиливаются;                                        В) остаются неизменными;   

С) изменяются периодически;                 Е) ослабевают.

19. При взаимодействии 16г. F₂O₃cAl выделился 76 кДж теплоты, тепловой эффект химической реакции будет:

А) 1523,2 кДж;             В) 152,32 кДж;               С) 760 кДж;                Е) 76,1 кДж.     

20. Формула вещества Х в схеме превращений Ва ®ВаО ®Ва(ОН)₂ ®Х:

А) ВаСl₂;               B) Ba(OH)₂;                        C) BaO;                           E) Ba.